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SOLVED:In the last reaction of the citric acid cycle, malate is dehydrogenated to regenerate the oxaloacetate necessary for the entry of acetyl-CoA into the cycle: L-Malate NAD^ ⟶ oxaloacetate NADH H^ Δ G^'∘=30.0 kJ / mol (a) Calculate the equilibrium constant for this reaction at 25^∘ C. (b) Because ΔG^'∘ assumes a standard pH of 7, the equilibrium constant calculated in (a) corresponds to Keq^'=([ oxaloacetate ][NADH])/([L- malate ][NAD^ ]) The measured concentration of t-malate
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SOLVED:In the citric acid cycle, an enzyme oxidizes malate to oxaloacetate, with the production of NADH and the release of H^ . You are studying this reaction using a suspension of bean cell mitochondria and a blue dye that loses its color as it takes up H^ . You set up reaction mixtures with mitochondria, dye, and three different concentrations of malate (0.1 mg / L, 0.2 mg / L, and 0.3 mg / L ). Which of the following graphs represents the results you would expect, and why?
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